home

a shzulfidok keletkezése :D xddA természetben némely vulkáni gázban és kénes ásványvizekben fordul elő. A kéntartalmú szénvegyületek rothadásakor képződik, így tehát pöcegödörben, záptojásban, stb. Képződik kis mennyiségben és közvetlen egyesülése útján, például ha ként hidrogénben hevítünk. A keletkezés pillanatában hidrogén és kén egymással elég könnyen egyesülnek. A hidrogénnél erélyesebb fémek szulfidjait hígított savban oldva, kénhidrogén fejlődik. Előállítása a legutóbb említett módon történik, leggyakrabban, melyet alkalmas készülékben hígított vagy öntenek le. A pezsgés közben kifejlődő gázt vízen átvezetjük, hogy a magával ragadt folyadékcseppeket visszatartsuk. Előállítható továbbá melyet tömény sósavval melegítünk. Ez utóbbi előállítási mód azért előnyös, mert a közönséges vas-szulfiddal előállított gáz rendesen hidrogéntartalmú, továbbá esetleg is tartalmaz.

Jellemzése
Tisztán előállítva színtelen, átlátszó, rendkívül kellemetlen szagú, záptojás-szagú gáz, melyet erősen lehűtve nyomás alatt folyadékká sűrűsödik. A megsűrített kén-hidrogén -62 °C-on forr. Vízben oldható; 1 térfogat 0 °C-on, ha a gáz nyomása 760 mm, 4,686 térfogatot nyel el. Közönséges hőmérsékleten kénhidrogénnel telített víz 2-3 térfogatot tartalmaz feloldva. Vizes oldata, az úgynevezett kénhidrogénvíz fontos analitikai kémlőszer, a fémek sóiban való felismerésére használatos. Valamivel nehezebb a levegőnél; sűrűsége 1,177 (levegő = 1); egy liter (0° és 760 mm. nyomású) K.-gázt 1,5228 g. Tiszta száraz állapotban nem bomlik. Hevítve legnagyobbrészt alkatrészeire széthull. Több fém ezüst réz higany már közönséges hőmérsékletnél lassan elbontják, rohamosan a hevítéskor. Vizes oldatában a levegő oxidálódik, ekkor elemi kén válik ki. Lúgok szulfidok képződése közben elnyelik. sóinak oldatából szulfidokat választ le és többet savanyú oldatban is, másokat csak lúgos folyadékban. Ezen alapul a fémgyökök analitikai osztályozása. Az emberi szervezetre hat (vérméreg). Fémes tárgyak, különösen ezüst, kénhidrogénes levegőben megfeketednek; úgyszintén sötét színűre válik az ólmos festékkel fehérre festett tárgy kénhidrogénes levegőben. Mivel a kémiai analízisben gyakran használják, fejlesztésére való készülékeket számosan konstruáltak, melyek közül a leghasználtabbakat a Kipp, Deville és a Than szerkesztette készülékeket megemlítjük. A hidrogén kénnel kevéssé ismert poliszulfidokat képez.

Kémiai tulajdonságai
Ha a vegyületet magasabb hőmérsékletre hevítik, elmeire bomlik. Ha vagy jelenlétében hevítik, vassá redukálódik. A szénnel való redukció egyenlete: Magasabb hőmérsékleten redukálják bizonyos fémek is. Híg savak oldják, ekkor fejlődik. Feloldódik az olvadt vasban is. Ha a vas lehűl, a vas(II)-szulfid kikristályosodik, és emiatt a vas rideggé, törékennyé válik. ezt úgy kerülik el, hogy a vashoz adagolnak. A vas-szulfid a mangán hatására (az előző reakcióegyenlet szerint) alakul, ami nem rideg.

Előfordulása a természetben
A vegyület a természetben a ásványként található meg. Ez az ásvány hatszöges kristályokat alkot és kénben dúsabb vas(II)-szulfidnak tekinthető. Általános képlete FenSn+1. is találhatók hatszöges vas-szulfid kristályok, ezek neve

Előállítása
Vas(II)-szulfid keletkezik vas(II)- vagy vas(III)-sók oldatából kén-hidrogén hatására. Vas(III)-sók esetén először vas(III)-szulfid (Fe2S3) keletkezik, majd ez azonnal vas(II)-szulfiddá redukálódik. Nagy mennyiségben előállítható vashulladékokvagy való összeolvasztásával.

Felhasználása
||
 * ~ Vas(II)-szulfid ||
 * [[image:http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/2d/Iron%28II%29-sulfide-sample.jpg/200px-Iron%28II%29-sulfide-sample.jpg width="200" height="150" caption="Iron(II)-sulfide-sample.jpg" link="http://hu.wikipedia.org/w/index.php?title=F%C3%A1jl:Iron%28II%29-sulfide-sample.jpg&filetimestamp=20070516165112"]] ||
 * [[image:http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c5/Iron%28II%29-sulfide-unit-cell-3D-balls.png/200px-Iron%28II%29-sulfide-unit-cell-3D-balls.png width="200" height="207" caption="Iron(II)-sulfide-unit-cell-3D-balls.png" link="http://hu.wikipedia.org/w/index.php?title=F%C3%A1jl:Iron%28II%29-sulfide-unit-cell-3D-balls.png&filetimestamp=20070909011919"]] ||
 * Más nevek || ferro-szulfid ||
 * ~ Azonosítók ||
 * [|CAS-szám] || [ [|1317-37-9] ] ||
 * [|PubChem] || [|14848]
 * ~ Tulajdonságok ||
 * [|Kémiai képlet] || FeS ||
 * [|Moláris tömeg] || 87,911 g/mol ||
 * Megjelenés || Fekete színű, szilárd ||
 * [|Sűrűség] || 4,84 g/cm3 ||
 * [|Olvadáspont] || 1195 °C ||
 * [|Oldhatóság] ([|vízben]) || gyakorlatilag oldhatatlan ||